INVENTARIO FINAL DE CURSO

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DETERMINACIÓN CUANTITATIVA DEL COLOR:DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DEL PERMANGANATO POTÁSICO

Hoja de cálculo

ANÁLISIS FÍSICO- QUÍMICOS DEL JABÓN DE GLICERINA

Hoja de cálculo

PRESENTA LOS TRABAJOS EN TIEMPO CORRECTO

CONTESTA:

1- ¿ HAS ENTREGADO LAS ACTIVIDADES DE EFQ DE LA TERCERA EVALUACIÓN A TIEMPO  ? Si

2- ¿ HAS ENTREGADO LAS ACTIVIDADES DE EFQ DE LA TERCERA EVALUACIÓN EN EL BLOG DE ANDRÉS ? Si

3-  ESCRIBE AQUÍ LAS ACTIVIDADES ENTREGADAS A TIEMPO DE EFQ EN EL BLOG DE ANDRES Todas

4- ESCRIBE AQUÍ LAS ACTIVIDADES DE EFQ NO ENTREGADAS EN EL BLOG DE ANDRÉS Ninguna

EPIS EN EL LABORATORIO EFQ EN LA TERCERA EVALUACIÓN

-  A VALORAR POR LA PROFESORA

- HA PUESTO SIEMPRE EN EL ÁREA DEL LABORATORIO LOS EPIS:
1) PARA EL USO DE REACTIVOS
2) PARA ESCRIBIR
3) EN EL FREGADERO

- LLEVAS CORRECTAMENTE LOS EPIS EN EL LABORATORIO:

1) COLOCADOS CORRECTAMENTE
2 ) BATA ABROCHADA CORRECTAMENTE

- AUTOEVALUATE EN ESTA ENTRADA:

1 NUNCA
2 A VECES
3 CASI SIEMPRE
4 SIEMPRE

RESPONSABILIDAD COMO JEFE DE EQUIPO EN EFQ EN LA TERCERA EVALUACIÓN

Contesta a las preguntas:

1 ) ¿ Cuántas sesiones has sido jefe de equipo en efq ? 2
2) ¿ Cuántas sesiones has faltado como jefe de equipo efq? 0
3) ¿ Cuántas sesiones has sido jefe de laboratorio en efq? 1
4? ¿ A cuántas sesiones has faltado como jefe de laboratorio en efq? 0
5 ) ¿ Te has marchado antes de la hora como jefe de equipo? No
6) ¿ Te has marchado antes de la hora como jefe de laboratorio? No

- AUTOEVALÚATE COMO JEFE DE EQUIPO Y COMO  JEFE DE LABORATORIO

0- NO CUMPLO
1- CUMPLO AVECES
3 - CUMPLO  CASI SIEMPRE
4- CUMPLO SIEMPRE

TRABAJO INDIVIDUAL DENTRO DEL EQUIPO EN EFQ

CONTESTA:
1) ¿ A cuántas sesiones has faltado en tu equipo en EFQ? 0

- SE VALORARA DURANTE LA  TERCERA EVALUACIÓN EL TRABAJO  INDIVIDUAL REALIZADO EN EQUIPO  EN EL LABORATORIO

- EL TRABAJO  INDIVIDUAL DENTRO DE EL EQUIPO SE EVALUA SIEMPRE QUE ESTEMOS TRABAJANDO LOS EJERCICIOS DE AULA Y EN EL LABORATORIO EN EQUIPO

ITEMS A EVALUAR EN EL TRABAJO EN EQUIPO:

- RESPETO A SUS COMPAÑEROS DE EQUIPO Y DE AULA

-  COMPROMISO CON EL TRABAJO ( asistencia )

- REALIZACIÓN DE LOS TRABAJOS EN EQUIPO EN EL AULA Y EN EL LABORATORIO EN TIEMPO CORRECTO.

- COLABORA ACTIVAMENTE CON SUS COMPAÑEROS DE EQUIPO

- COLABORA ACTIVAMENTE CON OTROS COMPAÑEROS DE AULA

- ES PUNTUAL Y NO ABANDONA ANTES SU PUESTO DE TRABAJO

- ES TRABAJADOR Y NO SE DISTRAE CON ACTIVIDADES EXTERNAS A LAS PRÁCTICAS Y EJERCICIOS DE CLASE

- TIENE INICIATIVA EN LA BÚSQUEDA DE INFORMACIÓN

- ES PUNTUAL

- ESTÁ CONCENTRADO EN SU TAREA

- USA  SOLAMENTE EL MÓVIL PARA FINES DIDÁCTICOS

-ESTÁ SIEMPRE ATENTO A LAS PRÁCTICAS REALIZADAS EN EQUIPO

RESPONSABILIDAD INDIVIDUAL COMO TÉCNICO EN EL LABORATORIO EN LA TERCERA EVALUACIÓN DE EFQ

EL TÉCNICO DE LABORATORIO ES RESPONSABLE DE:

- TRABAJAR ORDENADAMENTE

- CONCENTRARSE EN EL TRABAJO DE EL LABORATORIO

- NO UTILIZAR EL MÓVIL SIN FINES DIDÁCTICOS


- LEERSE LOS PROTOCOLOS DE LAS PRÁCTICAS A REALIZAR

- BUSCAR LAS FDS Y PICTOGRAMAS DE LOS REACTIVOS EN EL LABORATORIO

- SER PUNTUAL

- REGOGER  Y LIMPIAR SU PUESTO DE TRABAJO

- LLEVAR CORRECTAMENTE LOS EPIS Y USARLOS CORRECTAMENTE EN TODO MOMENTO EN EL LABORATORIO

- VELAR POR LA SEGURIDAD EN EL LABORATORIO ( TODOS SOMOS RESPONSABLES DE TODOS)

- CUMPLIR SU HORARIO CORRECTAMENTE: ENTRAR PUNTUAL Y NO ABONDONAR ANTES SU PUESTO DE TRABAJO

- LIMPIAR LOS EQUIPOS QUE HA UTILIZADO

- LIMPIAR LAS MESETAS QUE HA UTILIZADO

- DEJAR RECOGIDO LOS EQUIPOS QUE HA UTILIZADO

- NO DEJAR MATERIAL TIRADO PARA LOS COMPAÑEROS

- ACABAR SU TRABAJO Y RECOGER TODO EL MATERIAL UTILIZADO ANTES DE IRSE DE EL LABORATORIO

- LIMPIAR LOS FREGADEROS CUANDO TE TOCA.

RETO CRISTAL Q

DETERMINACIÓN DEL COLOR Y EL SABOR. MÉTODO CUALITATIVO

Procedimiento

Prueba del Olor

 Cogemos una cantidad de nuestro producto (alcohol, acetona, ....) y vamos añadiendo de mayor a menor cantidad en agua destilada hasta que nos deje de olor la disolución.

Prueba de sabor

1. Cogemos 10 vasos y añadimos agua hasta la misma altura en todo.
2. Cogemos el alimento que no haya tocado (ácido, dulce, salado, ...) y vamos añadiendo de menos en el vaso 1 a mas, en el vaso 10 es donde mayor cantidad de este producto debe tener.
3. Empezamos la cata y apuntamos donde empezamos a notar el sabor y donde sabemos exactamente que tipo de sabor es.

Hoja de cálculo

RETO CRISTAL Q_REGISISTRO DE HOJA DE LOS ANÁLISIS DE LAS AGUAS MADRES

Hoja de cáculo
He asistido a todas las sesiones de análisis de aguas madre.

VISCOSIDAD COPA FORD

Hoja de cálculo

POLARIMETRÍA: ENSAYO ÓPTICO

Guión experimental

1. Prepara 5 disoluciones de sacarosa de concentraciones comprendidas entre 0,02 0,5 g/ml.
2. Ajusta al 0 el polarímetro con agua. 
3. Mide las disoluciones de sacarosa y anota los grados de rotación óptica de cada una de ellas. Indica la medida de la disolución más diluida a la más concentrada por orden. Entre medidas enjuaga el tubo del polarímetro con agua y haz un último enjuague con la disolución que se va a medir. 
4. Mide las muestras de refrescos y zumos, cada una por triplicado. 

Hoja de cálculo

ENSAYOS ORGANOLÈPTICOS: ÍNDICE ABT DE ACEITES

Guión experimental

1. Prepara patrones de color correspondientes a los índices ABT con las sales de fosfato tal como se indica en la tabla. Mezcla en cada tubo las proporciones en mililitros que se indican de cada disolución de sal para formar los patrones.
   
2. Añade 2 ml de disolución de azul de bromotimol en cada tubo y agita. El índice 0 corresponde al amarillo y el 200 al verde, y los tonos intermedios son verdosos. Se puede variar la cantidad que se añade de indicador para aumentar la intensidad. Si se realiza esta opción debe compararse las muestras entre iguales. Los patrones pueden guardarse en un lugar fresco y resguardaos de la luz.
   
3. Filtra la muestra de aceite si presenta turbidez o bien no es el tono transparente, llena un tubo con el aceite del mismo volumen que los patrones y compara con la escala calorimétrica preparada. Debe tenerse la precaución de atemperar el aceite a 20ºC aproximadamente. Coloca un papel blanco para realizar las comparaciones. 
   
4. Anota el tubo que se iguala con la muestra de aceite. La muestra de aceite limpio corresponde a la foto  por lo que tiene un índice ABT de 125. La muestra de aceite sucio tiene un índice ABT de 150.

Hoja de cálculo

La norma que rige este análisis es la BOE-A-1977-16116.

ENSAYOS ÓPTICOS : ÍNDICE DE REFRACCIÓN

Fundamento

Este método es aplicable para la determinación de la concentración de sacarosa de disoluciones que la contengan. El objetivo será construir una gráfica de patrones de disoluciones de sacarosa y sus correspondientes valores de índice de refracción, para interpolar los valores medidos en las bebidas de cola, refrescos o similares.

Conclusión científica

Los resultados obtenidos eran los esperados ya que son similares a los que muestra la etiqueta de las bebidas analizadas.

Hoja de cálculo

PFUSION DEL AZUFRE

Guión experimental

1. Introducir el azufre en un capilar, llenar hasta la mitad.
2. Atarlo con una goma a un termómetro que alcance 200ºC.
3. Introducirlo en un tubo de Thiele lleno de glicerina.
4. Calentar con un mechero de alcohol. 
5. Observar como el azufre se vuelve transparente y apuntar la temperatura.

Hoja de cálculo

Conclusión científica

Obtuvimos el punto de fusión a 124ºC por encima de el teórico y los cristales formados son en forma de aguja.

DENSIDAD APARENTE DEL COKE

Guión experimental 

1. Pesar 60 gramos de coque.
   
    
2. Secarlo en estufa a 200 ºC durante 2h. 
   
3. Una vez seco llevarlo al desecador.
4. Pesar de nuevo.
5. En una probeta de 1000 ml echar 500 ml de agua (16/18ºC) y esperar a que repose durante 15 minutos.
6. Introducir con pinzas las piedras de coque en la probeta, sin que salpique y esperar otros 15 minutos. (Si en las paredes hay gotas de agua, secarlas antes de introducir el coque).
   
7. Medir el nivel de agua que marca con las piedras dentro.
8. Tirar el agua, secar el coque con papel y pesarlo.
   
9. Volver a secar el coque para guardarlo.

Hoja de cálculo

Conclusión científica

La densidad real del coke es menor que la aparente.

MEDIR EL PH DE DISTINTAS DISOLUCIONES A LAS QUE SE HA AÑADIDO UN INDICADOR EXTRAÍDO DE LA COL LOMBARDA

Guión experimental

1. Coger hojas de col lombarda y partirlas en trozos pequeños.
2. Introducirlas en un mortero con 100 ml de alcohol etílico medidos con probeta y triturar finalmente con el pistilo. El alcohol etílico tomará un color rojizo.
   
3. Filtrar sobre el frasco cuentagotas sobre el que se coloca un embudo con papel de filtro. El líquido obtenido tiene color rojizo, ya que hemos extraído las antocianinas de las hojas, que ahora están en el alcohol.
   
4. Cerrar el frasco cuentagotas y etiquetar.
5. Coger cuatro vasos de precipitados de 50 ml y numerarlos.
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
6. Homogeneizar el contenido de los vasos con varilla agitadora y observar el cambio de colores.
   
7. Hallar pH experimental, pH práctico y color. Se mide pH antes y después de echar el indicador.
   

Hoja de cálculo

Conclusión científica

Obtuvimos un pH similar al teórico.

ELECTRODO DE PH-MEDIDA DE EL PH DE UNA CERVEZA

Hoja de cálculo

Conclusión científica

El pH de la cerveza ronda entre el 4 y el 5

CONDUCTIVIDAD

Hoja de cálculo

25,4<25,7<25,8<27,3<27,8<27,9<28<28,1<29,1

Conclusión científica

La conductividad de nuestra muestra ronda ente 25,4 y 29,1 uS

CONTRATO DE EQUIPO Y MEJORAS DEL EQUIPO

Contrato de equipo

INVENTARIO DE PQS TERCERA EVALUACIÓN

Hoja de cálculo

MANEJO DE CALORÍMETROS

Guión experimental

1. Se mide en la báscula la masa M0 del calorímetro en vacío y completamente seco, y anota su valor.
   
2. Se pone a calentar una cantidad suficiente de agua hasta ebullición.
   
3. Introducir el sólido problema en el agua caliente para que adquiera la temperatura de esta.
4. Se añade al calorímetro una cantidad de, aproximadamente, 150 cm3 de agua fría, extraída del recipiente con agua y hielo. Se pesa ahora el calorímetro con el agua fría añadida y el resultado M1 se anota. La cantidad de agua en el calorímetro se obtiene por la diferencia de pesadas: ma = M1 - M0 
   
5. Una vez que la temperatura del agua en el calorímetro TA se haya estabilizado, se toma nota de ella y se anota.
6. Se toma la temperatura del sólido, midiendo la temperatura marcada por el termómetro en el agua caliente Ts y se anota.
7. Se saca rápidamente el sólido del agua y se introduce en el calorímetro a través del orificio de la tapadera cerrando inmediatamente el calorímetro tras realizar esta operación. 
   
8. Se agita suavemente el agua del calorímetro hasta que alcance el equilibrio.
9. Se mide la temperatura del calorímetro TM una vezse haya estabilizado y se anota.
10. Se mide la masa M2 del calorímetro con el agua y el sólido problema y se anota. La masa del sólido ms se obtiene por diferencia: ms = M2 - M1
    

Hoja de cálculo

Conclusión científica

Hemos realizado la práctica sin éxito ya que el calor específico del sólido no concuerda con el valor teórico de este.

CALOR DE REACCIÓN ASOCIADO AL PROCESO DE DISOLUCIÓN DEL HIDRÓXIDO DE SODIO

Guión experimental

1. COMO CALORÍMETRO UTILIZAREMOS UN VASO DE PRECIPITADOS BIEN LIMPIO Y SECO DE 250 mL.
2. 
3. TOMA EL VASO CALORÍMETRO, PÉSALO Y COLOCA EN ÉL 200 ml DE AGUA, CUYA TEMPERATURA DEBERÁS ANOTAR.
   
4. PESA 12 GRAMOS DE HIDRÓXIDO DE SODIO CON LAS PRECAUCIONES ADECUADAS, DADO SU CARÁCTER HIGROSCÓPICO, UTILIZANDO UN VIDRIO DE RELOJ.
   
5. VIERTE EL NaOH PESADO EN EL AGUA Y AGITA CON UN AGITADOR MAGNÉTICO HASTA QUE EL NaOH SE DISUELVA.
   
6. INTRODÚZCASE UN TERMÓMETRO EN EL VASO Y ANÓTESE LA TEMPERATURA ALCANZADA (ANTES DE AÑADIR LA SOSA Y DESPUÉS)
   

Hoja de cálculo

Higroscopicidad

Propiedad de algunas sustancias de absorber y exhalar la humedad según el medio en que se encuentran.

Concentración = 12,07 / 200 = 0,06 g/mL

Conclusión científica

A mayor cantidad pesada de NaOH mayor calor absorbido en la reacción.

DETERMINACION DE PUNTOS DE EBULLICION

Resultados obtenidos

Etanol 70,3ºC

Metanol 63,2ºC

Tolueno 108ºC

Conclusión científica
El etanol tiene un punto de ebullición más bajo que el teórico (78,37ºC)
El metanol tiene un punto de ebullición muy parecido al teórico (64,7ºC)
El tolueno tiene un punto de ebullición muy parecido al teórico (110,6ºC)

TENSIÓN SUPERFICIAL

Fundamento 

En el laboratorio, para medir la tensión superficial se utilizan métodos que se basan en la ley de Tate.

Según esta ley, cuando un líquido forma gotas en un capilar, el peso de cada gota (P) es proporcional a la tensión superficial del líquido (s):

El factor de proporcionalidad (k) es la longitud de la circunferencia del capilar.

Por tanto, para calcular la tensión superficial de un líquido, una vez conocida la constante del capilar (k), bastará con determinar el peso de una gota y aplicar la ecuación anterior. Para ello, puede utilizarse cualquier capilar, como por ejemplo una bureta, o un instrumento específico, el estalagmómetro.

Hoja de cálculo

Hoja de cálculo

Conclusión científica

La tensión superficial es un fenómeno que en si depende de muchas cosas, por ejemplo, de la temperatura, entre mayor temperatura menor tensión superficial, también depende de otro tipo de factores como la densidad ya que a menor densidad menor tensión superficial; ahora bien, el fenómeno de tensión superficial se relaciona a su vez con otro tipos de fenómenos como la capilaridad, pero, no es el único. Existe un fenómeno conocido como: Tensoactividad, que es fenómeno por el cual una sustancia reduce la tensión superficial al disolverse en agua u otra solución acuosa.

EPIS EN EL LABORATORIO DE EFQ

- LLEVAS CORRECTAMENTE LOS EPIS EN EL LABORATORIO:
1) COLOCADOS CORRECTAMENTE TODO EL TIEMPO QUE ESTÁ EN EL LABORATORIO
2 ) BATA ABROCHADA CORRECTAMENTE TODO EL TIEMPO

- AUTOEVALUATE EN ESTA ENTRADA:

3 CASI SIEMPRE

RESPONSABILIDAD COMO TÉCNICO - JEFE DE EQUIPO- JEFE DE LABORATORIO

- ESCRIBE AQUÍ LAS VECES QUE HAS SIDO JEFE DE EQUIPO : 1

¿ HAS FALTADO ALGUNA VEZ QUE TE TOCABA DE LA TAREA DE JEFE DE EQUIPO?

no

¿ TE HAS MARCHADO ANTES DE LA HORA?

no

- ESCRIBE AQUÍ LAS VECES QUE HAS SIDO JEFE DE LABORATORIO 1

¿ HAS FALTADO ALGUNA VEZ QUE TE TOCABA DE LA TAREA DE JEFE DE EQUIPO?

no

¿ TE HAS MARCHADO ANTES DE LA HORA?

no

- AUTOEVALÚATE COMO   -   

TÉCNICO 3

COMO JEFE DE EQUIPO Y COMO 4

JEFE DE LABORATORIO 4

VISCOSIDAD

Foto mía con el viscosímetro del laboratorio

Vídeo

Hoja de cálculo

CONCLUSIÓN CIENTÍFICA

La técnica experimentales que se ha empleado (viscosímetro cannon-fenske), ofrece buenos resultados para obtener la densidad y la viscosidad cinemática para el metanol, el etanol, la acetona y el isopropanol.