VISCOSIDAD POR EL MÉTODO DE STOKES

Fundamento
Determinar el coeficiente de viscosidad dinámica de un líquido por el método de Stokes.

Guión experimental

1. Medir el diámetro y pesar la esfera que vas a utilizar.
2. Marcar una probeta con el espacio que se desea recorrer.
3. Llenar la probeta del líquido del que se desea conocer su viscosidad.
4. Tirar la esfera dentro de la probeta llena de líquido y cronometrar el tiempo que tarda desde una marca a otra.

Hoja de cálculo

Conclusión científica

La viscosidad está presente en todos los fluidos, algunas veces es alta y otras veces es baja. Al introducir las esferas en el fluido se determinó que cuando el fluido es más viscoso, la esfera tarda más en llegar al fondo de la probeta, recorriendo una distancia conocida. La mayoría de las veces las esferas de mayor diámetro, y de un mismo material, recorren esta distancia más rápido que los de menor diámetro.

QUÍMICOS AL VINO

MEDIR EL GRADO ALCOHÓLICO DE UN VINO DE GRADO ALCOHÓLICO DESCONOCIDO CON ALCOHOLÍMETRO . 

Hoja de cálculo

Gráfica de absorción

Diferencia entre absorción y adsorción

    Adsorción: es un proceso físico o químico por el cual átomos, iones o moléculas son atrapadas o retenidas en la superficie de un material.

Un ejemplo lo encontramos en los convertidores catalíticos de los automóviles, donde los contaminantes se adsorben sobre catalizadores de Pt/Pd.

    Absorción: es un proceso físico o químico en el cual átomos, moléculas o iones pasan de una primera fase a otra incorporándose al volumen de la segunda fase. 
Ejemplo: cuando la esponja absorbe agua, la absorción del dióxido de carbono en una solución acuosa de etanolaminas u otras soluciones alcalinas.

DENSIDAD DE 5 LIQUIDOS INMISCIBLES

Tabla de densidades

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Conclusión científica

Los 5 líquidos (miel, fairy, agua, alcohol y aceite de coche) no se mexclan debido a sus distintas densidades.

Miel>Fairy>Agua>Aceite de coche>Alcohol 

PUNTO DE FUSIÓN DEL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO

Guión experimental

1. Montar el equipo y verter glicerina en el tubo de Thiele.
2. Rellenar el capilar, hasta la mitad más o menos, con la aspirina obtenida en clase.
   
3. Fijar el capilar al termómetro con la ayuda de una goma.
4. Meter el termómetro y el capilar dentro del tubo de Thiele.
5. Calentar la glicerina.
   

Punto de fusión teórico del ácido acetilsalicílico

138-140ºC

Punto de fusión del ácido acetilsalicílico recristalizado de mi equipo

135ºC

Aspirina sobrante

Realizamos dos aspirinas efervescentes mezclando 0,609 g de ácido acetilsalicílico,  0.9135 g de ácido cítrico y 2,74 g de bicarbonato.

Conclusión científica

La aspirina realizada en clase por mi equipo tiene un punto de fusión menor al teórico.

PUNTO DE FUSIÓN DE LA PARAFINA

FUNDAMENTO
Se pone la muestra a calentar al baño maría para determinar su punto de fusión y crear su curva de calentamiento, posteriormente se deja enfriar para obtener su curva de enfriamiento.

PUNTO DE FUSIÓN TEÓRICO
El punto de fusión de la parafina suele oscilar entre los 47 y 64ºC.

GRÁFICA DE CALENTAMIENTO
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CONCLUSIÓN CIENTÍFICA
Es interesante comprobar mediante una curva de calentamiento que el punto de fusión de la parafina realizado en la práctica de clase no se encuentra entre el punto de fusión teórico de la misma, a pesar de haberla realizado correctamente.